主页 > 化学 >

2017年最新人教版九年级化学学问点

浏览1574 好评 0 点赞105

  2017年最新人教版九年级化学知识点_理化生_初中教育_教育专区。2013 学年九年级化学章节知识点系统汇总(最新人教版) 第一单元 《走进化学世界》知识点 1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青 铜器,春秋战

  2013 学年九年级化学章节知识点系统汇总(最新人教版) 第一单元 《走进化学世界》知识点 1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青 铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)。 核心:利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮) 、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物:H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡, 变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多。 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 6、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克。 ) 注意点: (1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一 般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如 氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加 质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不” :①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不 能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 a.过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以 下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 7、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1 (1)药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。 (2)药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以 1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。 ②“三不” :任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇 动,仅使极少量的气体进入鼻孔) (3)固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取 (4)液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上, (以免药品被污染) 。标签应向着手心, (以免残留液流下 而腐蚀标签) 。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外, 放回原处。 ②液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气 泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。 (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 450 角,受热时,先使试管均 匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试 管口对着自己或他人。 (四)过滤 A、操作注意事项: “一贴” :滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低” : (1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠” : (1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁; (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边; (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 B、过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③ 滤纸破损 (五)蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞 溅) ; (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因 受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒 插在试管架上晾干。 . 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析) 。 2、空气的成分和组成 2 空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体;b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论:空气是混合物; O2 约占 1/5,可支持燃烧;N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 e、探究: ①液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植 树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4 等) 酸雨(NO2、SO2 等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 石蜡 * 现象 在空气中保持热红,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味 的气体 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △ (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3 处 3 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒) :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的质。 (一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼) 、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称) : 保护气、电光源(通电发不同颜色的光) 、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元知识点 1、分子与原子 分子 定义 性质 联系 区别 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小;不断运动;有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 2、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 + 离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na )氯离子(Cl )构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 (多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 3、原子的结构 中子(不带电荷) 4 a、 原子核(正电) 质子(每个质子带 1 个单位正电荷) 核外电子(每个电子带 1 个单位负电荷) b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 c、不是所有的原子中都有中子(氢原子中没有中子) ; d.质子数不一定等于中子数。 e、不同的原子质子数不同。 f、原子的质量主要集中在原子核上。 X 原子实际质量 4、相对原子质量 a、定义式: x 原子的相对原子质量= 碳 12 原子实际质量×1/12 原子 b、相对原子质量≈ 质子数 +中子数 5、元素:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 A、不同种元素质子数(核电荷数)不同。 【决定元素种类的是:质子数】 B、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H、N C、元素与原子的关系: (1).概念 :元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 原子是化学变化中的最小微粒。 (2).区别:元素着眼于种类不表示个数,没有数量多少的含义; 原子既表示种类又讲个数,有数量的含义。 (3).使用领域: 元素是用来描述物质的宏观组成(习惯上说组成) ,如:水里含有氢元素和氧元素,水是由氢元素和氧 元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成(习惯上说构成) ,如:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。” (4)、联系:元素是同一类原子的总称;原子是构成元素的基本单元。 E、元素的分类: 元素分为:金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素; 非金属具体又可分为:固态非金属、气态非金属和液态非金属 6、元素符号: a、表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示,若第一个字母相同,第二个字母小写 b、意义:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子 如:H:①氢元素;②表示一个氢原子 【注】 :1、在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表示 3 个氧原子 c、金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素(除碘)的元素符号除了有以上含义外,还能表示该物质。 如:Fe: (1)铁元素(2)一个铁原子(3)铁这种物质。 7、元素周期表 a.发现:门捷列夫 b.周期:每个横行称为一个周期(7 个横行) ;族:每一个纵行称为一个族 c.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 d.每一族的元素的化学性质相似 8、核外电子的排布 A、排布特点: (1)电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域; (2)电子在原子核外是分层排布的; (3)电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外能量由低到高排布 ; (4)最外层电子数最多不超过 8 个 (只有 1 层的不超过 2 个) B、原子结构示意图 (1)含义: ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该 电子层上排布的电子数 (2)1~18 号元素原子核外电子排布规律 (3)原子结构与元素性质的关系 5 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般4 一般4 8(He 为 2) 结构的稳定性 不稳定 不稳定 稳定 化学性质 易失最外层电子,达到稳定结构 易得电子,达到稳定结构 一般不参加化学反应 9、离子的形成 a、离子:带电荷的原子和原子团叫离子 ; b、离子的分类 a.阳离子:带正电荷的原子;b.阴离子:带负电荷的原子 c、离子符号的表示:An+或 An- (n=1 时省略不写) d、离子符号的含义(以 Mg2+为例) :Mg2+表示镁离子或表示 1 个镁离子。 注意:离子符号前面的数值表示离子的个数。如:2 Mg2+表示 2 个镁离子。 e、原子形成离子之后:一定变:电子数 一定不变:质子数 可能变: 电子层数 f、离子与原子的比较 区别 粒子种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 联系 失电子 得电子 阳离子←------ 原子------→阴离子 10、物质的构成 (1)由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 (2)大部分物质由分子构成:如 HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2 等。 (3)离子化合物由有离子构成。NaCl 等离子化合物 11、三决定:a.最外层电子数决定元素化学性质; b.原子核(质子数、中子数)决定原子的质量; c. 质子 数(核电荷数)决定元素种类; d. 最外层电子数一定程度上决定元素化学性质。但是注意:最外层电子数 相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He, Ne 均为稳定结构) 。 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数≠核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 正电性 负电性 如 Na+、Mg2+ 如 Cl粒子电性 中性 符号表示 如 Na、S 第四单元知识点 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性 通电 D.化学反应:2H2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。③化学变化 中,分子可分而原子不可分。 2、氢气 H2 6 A、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法) B、化学性质: a 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃 2H2+O2====2H2O (点燃前,要验纯) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。 b 还原性(用途:冶炼金属) △ H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO) C、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 D、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 3、水的化学性质 通电 (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱) ,例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 4、水的污染: (1)水资源 A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金 属元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气) ;农药、化肥的不合理施用:生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放; 合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 5、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法) ,其中净化效果最好的操作 是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变甚 至引起锅炉爆炸。 6、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 7、什么是化学式? A、定义:由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 B、只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示 C、意义: ①表示一种物质;②表示一种物质由哪几种元素组成(物质-元素-组成) ;③表示该物质的一个分 7 子 ;④表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个(分子-原子-构成) D、化学式写法: a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯 气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 除外) E、意义: 例:化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 化学式 Fe 的意义:有 3 点 (略) 8、化合价 A、化合价表示原子之间相互化合的数目 B、原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,也叫做根。 如:SO4 CO3 NO3 NH4 OH C、注意事项: (1) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质, 因此, 在单质分子里, 元素的化合价为“0” (2)化合价有正负之分,在化合物里: ①氧元素通常显“-2”价;氢元素通常显“+1”价 ②金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价 ③非金属氧化物中,非金属元素显正价 ④一些物质在不同(或相同)物质中可显不同的化合价 ⑤在化合物里正负化合价的代数和为 0 ⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和(不为 0)应标在原子团的整体正上方。 附:化合价记忆法: 一价:钾、钠、氯、氢、银; 二价:氧、钙、钡、镁、锌; 三(价)铝,四(价)硅,五价磷; 二、三(价)铁,二、四(价)碳; 二、四、六(价)硫都齐全; 铜、汞二价最常见。 9、根据化合价求化学式 (1) 、最小公倍数法 a.写出元素符号,正价在左,负价在右。 b.求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。 c.求各元素的原子数。 d.把原子数写在各元素符号的右下方。 e 按正负化合价的代数和为 0 的原则检查化学式。 (2) 、十字交叉法 a 写出元素符号,标出化合价,正价在左,负价在右。 b 取化合价绝对值,约去最大公约数。 c. 用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。 10、利用化学式推求化合价 在化合物里正负化合价的代数和为 0。 如:KClO3 中氯元素的化合价;+1 + x +(-2)×3 = 0,解得 x= + 5 11、根据化学式的有关计算 a. 元素质量比: 化学式 AmBn 中 A,B 元素质量比为(a×m) : (b×n)(a,b 为 A,B 元素的相对原子质量) 8 如:H2O 中 H:O (1×2) : (16×1)=1:8 b. 相对分子质量:化学式 AmBn 相对分子质量为(a×m)+(b×n) 如:H2O 相对分子质量为 (1×2)+(16×1)=18 c. 元素质量分数= 相对原子质量×原子个数 相对分子质量 1×2 (1×2)+(16×1) ×100% ×100% =11.11% 如:H2O 中 H 元素的质量分数= d. R 元素质量=化合物质量×R 元素的质量分数 如:求 100 克水(H2O)中氢元素的质量。 100g×11.11%=11.11g 第 5 单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变” ) 。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃 3、含义 以 2H2 + O2 2H2O 为例 ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 即: 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(对气体而言,分子个数比等于体积之比) 即:每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生 2 个水分子 ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) : 即: 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物) ;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物) ;④参加反应的各 粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 9 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO:2C+O2 点燃 2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法 4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。 验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 10 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。 2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 (生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红) H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (本反应可用于检验二氧化碳!) 4)与灼热的碳反应: C+CO2 高温 2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2 是氧化剂,C 是还 原剂) 3、用途:a 灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑),既利用其物理性质,又利用其化学 性质;b.干冰用于人工降雨、制冷剂;c 温室肥料。 4、二氧化碳与环境的关系:温室效应使地球温度适应人类生存。 五、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) 1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2 和 O2 的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。 CH4 和 O2 的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。 鉴别:H2、CO、CH4 可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 高温 (水煤气:H2 与 CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO) 2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 高温 CaO+CO2↑ CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3 注意:检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气; (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 11 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧; ⑵ 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气? 第八单元知识点 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90 多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素; (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) ; (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬:硬度最高的金属; (6)钨:熔点最高的金属; (7)汞:熔点最低的金属; 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 成分 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 12 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性” ,因此可用来制造人 造骨等。 优点: (1)熔点高、密度小; (2)可塑性好、易于加工、机械性能好; (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件: “前换后,盐可溶” ) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) 。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除 K、Ca、Na、Ba) 。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ) 、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等;③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及 时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: A.保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物;④寻找金属的代用品。 B.意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 溶液的基本特征:均一性、稳定性 注意:a、溶液不一定无色,如 CuSO4 溶液为蓝色 FeSO4 溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 2、溶质和溶剂的判断 3、饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念: (略) ;⑵注意:有意义的条件“在一定量溶剂里” “在一定温度下” ; ⑶判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解; 13 ⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液 注:①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 ⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液; ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液; ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓; ⑹溶解时放热、吸热现象 a.溶解吸热:如 NH4NO3 溶解;b.溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解;c.溶解没有明显热现象:如 NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克 (1)溶解度的含义:如 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: a.在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 b.或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 (2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl c 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (3)溶解度曲线 A 例: S (a)t3℃时 A 的溶解度为 80g ; 80 ·N B (b)P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同; (c)N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A 物质、 · P 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和; C (d)t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA; 0 (e)从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体; t1 t2 t3 t (f)从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体; (g)t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C , 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB ; (h)除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分离 A 与 B(含量少)的混合物,用 结晶 法。 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气 体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ;③压强(压强越大,气体溶解 度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3) 三、溶质的质量分数 溶质的质量 1、公式: 溶质质量分数= × 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中: 溶解度(S) 溶质质量分数 C%= × 100%(C S) 100+溶解度 14 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解;②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释;②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十章《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4) 、盐酸(HCl) 、硝酸(HNO3) 2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 3、盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 注:酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 颜 色 状 态 气味 特性 用途 “纯净” :无色液体;工业用盐酸:黄色(含 3+ Fe ) 有刺激性气味 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐 酸,助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性; 脱水性、强氧化性、腐蚀性 ①金属除锈;②浓硫酸作干燥剂;③ 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl 22- AgNO3 及 HNO3 ①Ba(NO3)2 及 HNO3②HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水 SO4 CO3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 俗名 制法 用途 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水 15 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如 Cu(OH)2 Δ CuO +H2O 2Fe(OH)3 Δ Fe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反 应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 化 学 性 质 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: (1)改变土壤的酸碱性; (2)处理工厂的废水; (3)用于医药。 3、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH (读数为整数) 。 (3)酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) ;pH5.6 的雨水为酸雨 第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 俗称 食盐 物理性质 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 用途 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用 NaCl 溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl 溶液) 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 纯碱(因水溶液呈碱性) 苏打 小苏打 白色粉末状固体, 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 易溶于水 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 16 备注 (1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为 Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O(纯净物) ,俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) △ (3)2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 三、盐的化学性质 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀, 防止液体飞溅 1、 盐(可溶)+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外) 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶) 2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、 、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 附:常见酸碱盐溶解性表记忆法 1.全溶盐:钾、钠、铵、硝酸(盐) ; 盐酸银盐对着干; 硫酸用钡来检验; 可溶碱:钾、钠、铵、钡(碱) 。 2.钾钠铵硝酸盐, 完全溶解不困难; 氯化银硫酸钡, 生成沉淀记心间; 碱类、碳酸盐, 可溶只有钾钠铵。 五、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥) ⑴氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗) 。 缺氮:叶黄 a、常用氮肥 尿素 CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7% 含N量 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 17.7% 35% 21.2% 使用注意事项 易分解,施用时深埋 易爆,结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 17 铵态氮肥防晒防潮,且均 不能与碱性物质(如草木 灰、熟石灰等)混合施用 NH4Cl NH3. H2O NaNO3 26.2% 加水稀释后施用 b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2 等) 、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ⑵钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆) ; 缺钾:叶尖发黄 常用钾肥: KCl、草木灰、K2SO4 ⑶磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) ;缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥: 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷 酸钙 Ca(H2PO4)2 ⑷复合肥:含 N、P、K 中的两种或三种。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4(不能与碱性物质混合施用) 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S 3、引起水体污染 :N、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。 四、合理使用化肥 1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 看外观 加 灼 水 烧 肥 白 全 色 晶 体 部 溶 于 水 不燃烧,跳动或有爆裂声 无气味放出 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 加熟石灰 第十二单元化学与生活 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需 60-70g 2、存在: 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O,放出热量 氧化 蛋白质 人体 氨基酸 合成 水解 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质 (维持生长发育,组织更新) 2+ (1)血红蛋白:由血红素(含 Fe )和蛋白质构成 作用:运输 O2 和 CO2 的载体 CO 中毒机理:血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等 (2)酶:生物催化剂 特点:高效性、选择性、专一性 6、蛋白质的变性(不可逆) :破坏蛋白质的结构,使其变质 18 物理:高温、紫外线+ + 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba 、Hg 、Cu 、Ag 等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 1、组成:由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 (2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) ; 供机体活动和维持体温需要 (3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪 2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g;每日摄入 50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取 1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症。 五、组成人体的元素 50 多种 常量元素(11 种) 在人体中含量0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等 六、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 (1)成人体内约含钙 1.26g,主要以 C a10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良; 老年人 骨质疏松 2、钠和钾 + (1)Na 存在于细胞外液,人体内含钠 80g—120g; + K 存在于细胞内液 ,成人每千克含钾约 2g。 (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH(如血液的 pH7.35-7.45) 七、人体中的微量元素 必需元素(20 多种) Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 Fe Zn Se 对人体的作用 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运 输 影响人体发育 有防癌、抗癌作用 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高, 会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大, 幼儿缺碘会影响生长发育, 造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病 引起变质的因素 I(碘) 甲状腺素的重要成分 F(氟) 能防治龋齿 八、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐) 19 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) 、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精) 、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸) 、C6H12O6(葡萄糖) 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 九、有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良) 、锦纶(尼龙) 、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 a.链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) b.网状结构 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品) : 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线、 “白色污染”及环境保护 (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ;②危害海洋生物的生存;③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化 氢气体,从而对空气造成污染。 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;③使用一些新型的、可 降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 20

本站文章于2019-10-26 13:39,互联网采集,如有侵权请发邮件联系我们,我们在第一时间删除。 转载请注明:2017年最新人教版九年级化学学问点
已点赞:105 +1

上一篇:

下一篇:



关于我们

  • 关于我们
  • 品牌介绍
  • 诚聘英才
  • 联系我们

学生/家长

  • 帮我选学校
  • 帮我选专业
  • 投诉/建议

教育机构

  • 如何合作
  • 联系方式

其他

  • 投稿合作
  • 权利声明
  • 法律声明
  • 隐私条款
全国统一客服电话
4006-023-900
周一至周六 09:00-17:00 接听
IT培训联盟官方公众号
扫描访问手机版
家电维修|北京赛车pk10