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  【锂】元素符号Li,原子序数3,原子量6.94,核外电子排布式1s22s1,在元素周期表中第二周期第主族。在常温下是银白色金属,密度0.534克/厘米3,熔点180.54,沸点1317,硬度0.6,导电性11.2(Hg=1),锂是最轻的金属。化学性质活泼,电离势520.27千焦/摩尔。电负性1.0。可与氧、氯、氮、硫等直接化合。在常温下锂跟氮化合生成氮化锂(Li3N),在500时跟氢化合生成稳定的氢化锂(LiH)。锂跟水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气,跟盐酸反应生成氯化锂和氢气。1817年瑞典化学家阿尔费德逊研究锂长石时得到硫酸锂,从而发现了锂,1865年德国化学家本生等电解氯化锂制得金属锂。在自然界中,锂主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿的形式存在,工业上由电解熔融的氯化锂来制取锂。将质量数为6的同位素(6Li)放在原子反应堆中用中子照射,可以得到氚,氚用来进行热核反应,是制造氢弹的重要材料。在冶金工业中锂可用作脱氧剂和脱氯剂并用以制取轻质铝合金。由于锂易被氧化,它通常保存在液体石蜡中。 【氧化锂】化学式Li2O,分子量29.88,白色立方晶体,密度2.013克/厘米3,熔点>1700。属于碱性氧化物,跟水化合较慢。锂在空气中燃烧可生成氧化锂。 【氢氧化锂】化学式LiOH,分子量23.95。白色四方晶体,密度1.46克/厘米3,熔点450,沸点924(分解),能溶于水,20在水中的溶解度为12.8克,略溶于乙醇。属于中强碱。有腐蚀性,防潮,应密封保存。可用作照像显影剂,制锂盐,碱性铁镍蓄电池的制造。 【氢化锂】化学式LiH,分子量7.95。白色或浅灰色半透明晶体。见光迅速变暗。在常温或干燥空气中,较稳定。遇水迅速反应生成氢氧化锂和氢气而燃烧;遇低级醇或有机酸也能反应并放出氢气。不溶于、苯和甲苯等各种溶剂。熔点668。用做干燥剂,氢气发生剂,有机合成还原剂等。 【氯化锂】化学式LiCl,分子量42.44。白色晶体或粉末。易潮解,溶于水、醇、醚、丙酮、异戊醇和氢氧化钠溶液等。熔点614。用做气相色谱固定相,用于沸点较高的多核芳香烃的分析及烟火制造、制药工业等。 【碳酸锂】化学式Li2CO3,分子量73.88。白色单斜结晶或粉末,微溶于水,不溶于醇和丙酮。1310时碳酸锂分解为氧化锂和二氧化碳,碳酸锂溶于稀酸放出二氧化碳。碳酸锂可用做催化剂,制备锂盐,制造陶瓷,制药等。 【硝酸锂】化学式LiNO3,分子量68.94。无色结晶或白色结晶颗粒。易潮解,溶于水和醇。硝酸锂是强氧化剂,受热分解生成氧化锂、二氧化氮和氧气。硝酸锂常用做分析试剂,制造荧光体,溶解降温剂、制造锂盐等。 【硫酸锂】化学式Li2SO4?·H2O,分子量192。无色单斜结晶。溶于水,不溶于醇和丙酮。加热至130时失去结晶水。熔点860(无水物)。可用做分析试剂,钙和镁的分离,医药工业等。 【氢化锂铝】化学式LiAlH4,分子量37.95。多孔的微晶性粉末。久贮能变成灰色,在干燥的室温下较稳定,在潮湿空气中易分解。易跟水或醇反应而放出氢气,氢气随即燃烧。加热至130时分解。溶于醚、四氢呋喃。应密封保存。用做测定羰基的试剂、还原剂以及氢化物、硅烷、硼烷等的制备等。 【硼氢化锂】化学式LiBH4,又称锂硼氢,白色或灰色结晶粉末。有吸湿性,能溶于水。在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,在碱性水溶液中缓慢分解。与甲醇作用生成硼甲氧化锂和氢气。跟氯化氢反应生成氢气、乙硼烷和氯化锂。还可用做强还原剂。由硼氢化钠和氯化锂作用而制得。 【云母】云母族矿物的总称。商业上称作“千层纸”。主要成分是钾、镁、铝、锂等的铝硅酸盐。单斜晶系,晶体常呈假六方片状,集合体为鳞片状。颜色随成分而异,有白色、黑色、褐色、绿色。有玻璃光泽,硬度2~3,解理平行底轴面,极完全,薄片具有弹性。根据成分不同,云母分为白云母、黑云母、锂云母、金云母等。白云母、金云母有优良的耐热性、电气绝缘性及耐酸碱腐蚀性,是重要的电气绝缘材料。锂云母是提取锂盐的重要材料之一。 【钠】元素符号Na,原子序数11,原子量22.99,核外电子排布式为1s22s22p63s1,在元素周期表中第三周期第主族,属于碱金属元素。固体原子体积23.68厘米3/摩尔,原子半径0.154纳米(1.54),离子半径0.095纳米(0.95),第一电离势495.77千焦/摩尔,电负性0.9,固体密度0.971克/厘米3(20),熔点97.8,沸点883,硬度0.4。银白色有金属光泽、轻软,有良好延展性和传热导电性。化学性质很活泼。钠在常温缺氧条件下跟氧化合生成氧化钠,燃烧时有黄色火焰生成过氧化钠,在300以上跟氢气化合生成离子型氢化钠,在氯气中燃烧有黄色火焰生成氯化钠。少量钠跟硫粉混和研磨则剧烈反应生成硫化钠,钠在常温下跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,跟盐酸或稀硫酸等酸反应生成钠盐和氢气,钠有很强的还原性,可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来。将钠投入较不活动金属盐溶液中时,钠先跟水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再跟盐发生复分解反应生成新碱和新盐。在自然界中,钠以化合态存在,分布广,在地壳中约含2.64%。1807年英国化学家戴维在电解熔融的碳酸钠和氢氧化钠时发现了钠。工业上一般用电解熔融的氯化钠来制取钠。钠在有机合成及某些稀有金属冶炼中用做还原剂,钠可用来制备过氧化钠、四乙基铅等。钠和钾的合金(含50~80%的钾)在常温下呈液态,可用做核反应堆的导热剂;钠蒸气的光谱,主要是黄色D线,能用做单色光源。 【氧化钠】化学式Na2O,式量61.98。白色固体,密度2.27克/厘米3,熔点920,1275升华,易潮解。氧化钠系碱性氧化物,跟水化合生成氢氧化钠。制备纯氧化钠很困难,在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气,或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备: 2Na+Na2O2=2Na2O 6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑ 5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2↑ 【过氧化钠】化学式Na2O2,式量77.98,密度2.805克/厘米3,熔点460(分解)。属于离子型化合物,含O22-离子。过氧化钠的结构可表示为: ? 淡黄色粉末(十分纯的为白色粉末),易水解,跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢进一步分解生成水并放出氧气,过氧化钠溶液有强氧化性,可用作氧化剂、杀菌剂、漂白剂、消毒剂。过氧化钠溶于稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢,过氧化钠在潮湿空气中吸收二氧化碳并放出氧气同时生成碳酸钠,过氧化钠用于潜水艇中。工业上用钠在不含二氧化碳的干燥空气流中加热到300~400即可制得Na2O2。 ? ? 【氢化钠】化学式NaH,式量23.998。白色晶体,属于离子晶体,类盐化合物,其中氢为负一价离子。加热时不稳定,不待熔化即分解,氢化钠跟水发生水解反应生成氢氧化钠并放出氢气。氢化钠是强还原剂,如在400时能将四氯化钛还原为金属钛: TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑ 钠在氢气流中于300~400时化合生成氢化钠。 【氢氧化钠】化学式NaOH,式量40。俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体、密度2.13克/厘米3,熔点318.4,沸点1390,易溶于水,并放出大量热,溶解热43.47千焦/摩尔,暴露在空气中易吸收水分而潮解,其水溶液能使酚酞试液变红,便红色石蕊试纸变蓝,使甲基橙溶液变黄。苛性钠是可溶性强碱,有强腐蚀性,可跟酸中和生成盐和水,可跟酸性氧化物反应生成对应酸的盐和水,可跟某些金属盐溶液反应生成不溶性碱和盐,跟油脂发生皂化反应。苛性钠是重要的基本化工原料,利用氢氧化钠跟油脂的反应制取肥皂;在纺织、印染工业上用来清除纤维表面的油脂,电镀时用来清洗金属表面的油污,石油炼制中用来中和酸,造纸工业用来制造纸浆。工业上主要用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠,同时得到氢气和氯气。土法用碳酸钠与石灰乳反应制取。由于氢氧化钠易潮解,同时吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠,故应保存在密闭容器中。 【氯化钠】化学式NaCl,即食盐。式量58.44。无色立方晶体,常见的为白色晶体粉末,密度2.165克/厘米3,熔点800.4,沸点1413,味咸。易溶于水,略有潮解性,可用于食品,调味和腌制鱼肉禽蛋蔬菜,纯NaCl可配成生理盐水,用于医疗和生理实验;是重要的化工原料,可用于制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、次氯酸盐、氯酸盐、漂白粉等。自然界中有固态食盐矿,大量食盐存在于海水和盐湖中。工业上主要通过蒸发海水法析出食盐晶体。 3楼 【氟化钠】化学式NaF,式量41.99。白色粉末,易溶于水,水溶液显碱性,对玻璃有腐蚀性。熔点992,有毒。主要应用于微量分析法测定钪、光电比色法测定磷、钢铁分析试剂,血液检验、掩蔽剂,木材防腐剂等。 【溴化钠】化学式NaBr,式量102.9。无色单斜晶体,密度3.203克/厘米3,熔点755,沸点1390。易潮解,易溶于水,微溶于乙醇和甲醇,应避光,密封保存。医药上用做神经镇静剂、分析试剂、微量分析法测定镉的含量;还用于有机合成,跟硝酸银溶液等作用制备照像用乳胶。在沸腾的碳酸钠溶液中逐渐加入溴化铁溶液呈中性时,过滤、蒸发滤液析出溴化钠晶体。 【碘化钠】化学式Nal,式量149.88。晶体为二水合碘化钠,化学式Nal·2H2O,式量185.92,无色晶体,有潮解性,易溶于水、乙醇和甘油。65以上失去结晶水,熔点752。在空气或水溶液中易被空气中的氧氧化而析出碘颜色变黑。应避光,密封保存。碘化钠用做分析试剂、微量分析法测定钯、铂和铊等。碘的助溶剂(碘化钠在水溶液中跟碘形成络合物,增大碘的溶解性),还可用作制药,照像用乳胶和制单晶的原料。 【硝酸钠】化学式NaNO3,式量84.99,俗名智利硝石。无色六角晶系菱面体结晶,密度2.25克/厘米3,在潮湿空气中潮解。熔点308。极易溶于水,微溶于醇。加热到380即分解生成亚硝酸钠和氧气。有强氧化性,与硫、磷、有机物等摩擦或撞击,能引起燃烧或爆炸。用作化学分析试剂、氧化剂、化学肥料,制焰火,制硝酸,染料合成等。 【亚硝酸钠】化学式NaNO2,式量69。细小的无色或微黄色结晶,密度2.168克/厘米3,极易溶于水,极难溶于无水乙醇。熔点271(约320分解),有毒,有潮解性。宜防潮密封保存。有强氧化性。跟硫、磷、有机物等摩擦或撞击可引起燃烧或爆炸。用做微量分析试剂、氧化剂、重氮化试剂、亚硝酸盐或亚硝基化合物的合成。大量用做防锈剂、印染、制取偶氮染料等。亚硝酸钠水溶液呈弱碱性,能从空气中吸取氧,使亚硝酸钠逐渐氧化成硝酸钠。将硝酸钠跟铅混合加热至熔融可制得亚硝酸钠。 【硫酸钠】化学式Na2SO4?,式量142.04。无色单斜晶体。密度2.68克/厘米3,熔点884,241转为六方晶体,有潮解性、易溶于水,不溶于醇。无水硫酸钠可用做分析试剂,如氮的测定。还可用做脱水剂。硫酸钠的结晶水合物有两种:一种是七水合硫酸钠Na2SO4?·7H2O,白色正交或四方晶体,24.4时失水。另一种是十水硫酸钠Na2SO4?·10H2O,俗名芒硝,元明粉,保险粉等。无色单斜晶体、密度1.464克/厘米3,熔点32.38,100时失去结晶水变成无水硫酸钠,易溶于水,在干燥空气中易风化变成无水白色粉末。硫酸钠可用做化学分析试剂,如染料的检定,印染工业用做媒染剂,也是重要的化工原料,用来制造硫化钠、玻璃、水玻璃、瓷釉、造纸浆,医疗上用做缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。冬季盐池中有硫酸钠晶体析出。 【亚硫酸钠】化学式Na2SO3,式量126.04。无色或白色结晶性粉末,易溶于水,微溶于醇。亚硫酸钠结晶水合物,化学式Na2SO3·7H2O,式量252.15,无色单斜晶体,密度2.63克/厘米3,易溶于水,水溶液呈碱性。加热到150时失去结晶水,继续加热可熔化为硫酸钠和硫化钠的混和物。它的水溶液可以溶解硫生成硫代硫酸钠Na2S2O3。在空气中逐渐被氧化成硫酸钠。可以用做还原剂,防腐剂,制备硫代硫酸钠,光敏电阻、配制照像用的显影液。把碳酸钠溶液加热到40,通入二氧化硫使溶液饱和,再加入等量的碳酸钠溶液,即得亚硫酸钠溶液,密闭静置即得晶体。 【硫代硫酸钠】俗名海波或大苏打。化学式Na2S2O3·5H2O,式量248.18。无色透明,单斜晶体,密度1.729克/厘米3,在33以上的干燥空气里风化。易溶于水,水溶液呈弱碱性,不溶于乙醇。56时溶于结晶水中,100时失水,灼烧时分解为硫化钠及硫酸钠,跟强酸反应析出硫并放出二氧化硫。 4楼 Na2S2O3+H2SO4?=Na2SO4?+S↓+SO2↑+H2O 其水溶液可溶解溴化银或氯化银。 AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr 因此,可用做照像的定影剂。海波有还原性,可用做去氯剂、媒染剂,还常用做分析试剂,如氧化-还原滴定剂。用亚硫酸钠溶液跟硫共煮后过滤、蒸发、结晶即得硫代硫酸钠晶体。 【硫化钠】化学式Na2S·9H2O,式量240.18。无色晶体,易潮解,能溶于水和乙醇。水解后溶液呈碱性,有腐蚀性,接触皮肤或角质时,能使之软化溶解并使毛发脱落。50℃时溶于结晶水中。见光变黄,在空气中能被氧化成硫代硫酸钠。在水溶液中加硫后生成多硫化钠(Na2Sx,x=2,3,4或5)。用于制备硫化染料,皮革脱毛剂,有机化学工业上用做还原剂。用硫酸钠跟碳混和煅烧,硫酸钠可被还原生成硫化钠。 【氯酸钠】化学式NaClO3,式量106.46。无色正交或三方晶系,密度2.49克/厘米3,熔点248~261,极易溶于水难溶于乙醇。温度高于261时分解生成氯化钠和氧气,是强氧化剂。用于制火柴、烟火、可做氧化剂,除草剂,还用于冶金工业。工业上用电解热浓碱性氯化钠溶液制备。 【高氯酸钠】化学式NaClO4·H2O,式量140.46。无色棱形晶体。密度2.02克/厘米3,熔点482,并开始分解,有潮解性,能溶于水和酒精,其饱和水溶液在143时沸腾。加热到50时失去结晶水而成无水物,具有强氧化性,和硫、磷、有机物共同研磨或撞击会发生爆炸或燃烧。可用做分析试剂、氧化剂。工业上用电解氯酸钠冷溶液后经浓缩,结晶制取。 【次氯酸钠】化学式NaClO,式量74.45。没有无水状态的次氯酸钠。次氯酸钠的水溶液是碱性无色液体,能逐渐转化成氯化钠、氯酸钠和氧气,转化的速度取决于溶液的浓度及游离碱杂质的浓度,在光照或加热条件下反应进行的特别迅速。在真空中蒸发次氯酸钠溶液时,可以析出不稳定的NaClO·5H2O,它极易转变为NaClO·H2O,后者加热到70时即分解并爆炸。次氯酸钠是强氧化剂,有漂白性,医疗上用做强消毒剂,可杀灭肝炎病毒,还可用于纺织品和纸浆的漂白。在—10以下时向50%氢氧化钠溶液和冰的混合物中通入氯气,可制成中等浓度的次氯酸钠溶液,保存在冷暗的地方。 【氰化钠】化学式NaCN,式量49.01。无色立方晶体,熔点563.7,沸点1496,易溶于水,微溶于乙醇。易潮解并产生微量氰化氢。剧毒。易水解,水溶液呈强碱性。化学分析中用它做掩蔽剂,冶金、电镀工艺中用它做络合剂,用于昆虫激素的研究。用氢氧化钠和氢氰酸中和制成。 【碳酸钠】俗名纯碱,苏打。无水碳酸钠的化学式Na2CO3,式量105.99。白色晶体。通常含有结晶水,有一水合物Na2CO3·H2O、七水合物Na2CO3·7H2O和一水合物Na2CO3·10H2O。无水物密度2.532克/厘米3,熔点851,易溶于水,水溶液呈碱性,能从潮湿空气中吸收水蒸气和二氧化碳生成碳酸氢钠。碳酸钠的结晶水合物在干燥空气中容易风化。碳酸钠是重要的化工原料,广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等的生产,冶金工业用它做助熔剂,还可用做硬水软化剂。 【碳酸氢钠】也叫重碳酸钠或酸式碳酸钠,俗称小苏打。化学式NaHCO3,式量84。白色单斜棱柱晶体。密度2.159克/厘米3,加热时(270)分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。能溶于水,不溶于乙醇,水溶液显弱碱性。遇酸放出二氧化碳。用于制造糕点、清凉饮料、医药和喷粉灭火剂等。 【磷酸钠】又称磷酸三钠。十二水合磷酸钠的化学式是Na3PO4·12H2O,式量380.12。无色三方晶体,密度1.62克/厘米3,73.4时溶于结晶水中,100时失去结晶水。可溶于冷水,易溶于热水。在水溶液中水解生成磷酸氢二钠及氢氧化钠,故溶液呈强碱性。无水物密度2.54克/厘米3,熔点1340。用做软水剂、金属防锈剂、糖汁净化剂、锅炉清洁剂等。 【磷酸氢二钠】别名磷酸二钠或磷酸一氢钠,化学式Na2HPO4·12H2O,式量358.14。无色正交或单斜晶系柱状晶体。密度1.52克/厘米3,34.6溶于结晶水中,易溶于水不溶于醇,水溶液呈碱性。易风化,35.1时失去5个结晶水,100时失去全部结晶水。250分解为焦磷酸钠Na4P2O7。纯品为常用分析试剂,pH基准试剂,工业上用做木材、纺织品及纸张的防火剂,也用于配制釉药、焊药等。用20%磷酸跟饱和碳酸钠混和加热,至溶液呈弱碱性时,过滤、蒸发、结晶可制得本品。 5楼 【磷酸二氢钠】别名磷酸一钠,化学式NaH2PO4·2H2O。式量156.01,无色正交系晶体,密度1.91克/厘米3,60时溶于结晶水,100时失去结晶水,继续加热至200时分解成Na2H2P2O7。易溶于水,它的水溶液呈弱酸性。用于制革,处理锅炉水,制焦磷酸钠等。用50%磷酸跟碳酸钠反应至甲基橙显明显红色(pH4.2~4.6)时,除去CO2,结晶即得。 【焦磷酸钠】化学式Na4P2O7·10H2O,式量446.05。无色透明晶体,在干燥空气中易风化,易溶于水,不溶于醇,水溶液呈碱性,100时失去结晶水。用做分析试剂、软水剂、分散剂和乳化剂,制洗衣粉。用无水磷酸氢二钠在550~600灼烧可制得本品的无水盐。反应式 ? 【四硼酸钠】化学式Na2B4O7·10H2O,式量381.37。别名硼酸钠、硼砂,无色单斜晶体,密度1.73克/厘米3,60失去8个结晶水,75溶于结晶水中,320失去全部结晶水。无水物密度2.367克/厘米3,熔点741,沸点1575。易溶于水,水溶呈碱性。不溶于醇或酸。可用做分析试剂、缓冲剂、防腐剂、金属助熔剂。用以制造化学玻璃、珐琅、瓷釉、人造宝石、焊药,还可用做清热解毒药物,配制照像用药液。主要由天然硼砂矿物中提取。 【硅酸钠】别名偏硅酸钠,化学式Na2SiO3,式量122,无色晶体或白色粉末,不溶于醇或酸,水溶液呈碱性,跟酸反应可析出硅酸胶状沉淀。它的透明粘稠溶液叫做“水玻璃”,可用做粘合剂、防火剂、肥皂及纸张中的填料。用石英砂和纯碱共熔制成,反应式 ? 【亚硝酸钴钠】化学式Na3Co(NO2)6·H2O,式量412.94。黄色或橙黄色结晶粉末,易溶于水,微溶于乙醇,可水解,加入乙酸可抑制水解。是钾的微量分析试剂。用氯化钴跟亚硝酸钠反应制得。 【醋酸钠】学名乙酸钠,化学式CH3COONa·3H2O,式量136.08。无色透明晶体,密度1.45克/厘米3,58.3溶于结晶水,123时失去结晶水,无水物密度1.528克/厘米3,熔点324,易溶于水,水解,溶液呈弱碱性,稍溶于乙醇。用做分析试剂、媒染剂、缓冲剂、染料合成、影片洗印,肉类防腐等。用碳酸钠或氢氧化钠跟醋酸反应制取。 【钨酸钠】化学式Na2WO4·2H2O,式量329.86。无色或白色结晶粉末。在干燥空气中风化。易溶于水,水溶液呈弱碱性,不溶于醇。无水物熔点698。用做分析试剂、生物碱沉淀剂、织物的防水防火剂和制取金属钨及其化合物的原料。向20%NaOH溶液中加入过量的H2WO4,加热、过滤、蒸发、结晶制得本品。 【钼酸钠】化学式Na2MoO4·10H2O或Na2MoO4·2H2O,有两种结晶水合物。白色晶体,易溶于水。加热到100以上,可得无水钼酸钠。在酸性溶液中,有强的聚合倾向,可产生各种钼酸盐。用做化学分析试剂,也用以制颜料、医药。用氢氧化钠或碳酸钠溶液跟氧化钼反应后,过滤、浓缩、结晶即可制得。 【铀酸钠】化学式Na2UO4,式量348.01。橙黄色固体。不溶于水,溶于酸。用于制造荧光铀玻璃和陶瓷中的釉料,也用于制造其它铀化合物。 【铋酸钠】又称偏铋酸钠,化学式NaBiO3,式量279.97。黄色无定形粉末。不溶于水,在热水中水解,在酸性介质中有强氧化性。用来测定钢铁中的锰。三氧化二铋、氢氧化钠和次氯酸钠反应制得。 【苯甲酸钠】别名安息香酸钠,化学式C6H5COONa,式量144.11。白色颗粒或结晶粉末,易溶于水,微溶于醇,水溶液呈弱碱性。用做杀菌剂、防腐剂,制医药、染料,还用于植物遗传的研究。 【硫酸氢钠】化学式NaHSO4?·H2O,式量138.07。无色晶体。有潮解性,易溶于水,水溶液呈强酸性。熔点58.54,315时分解,有腐蚀性。用做分析试剂,如矿物分析,还用做助熔剂。 【偏重亚硫酸钠】化学式Na2S2O5,式量190.1。白色结晶或粉末,有吸湿性,易溶于水和甘油,水溶液呈酸性,稍溶于乙醇。大于150分解。在空气中徐缓氧化成硫酸盐。用做分析试剂、防腐剂、还原剂。还用于染料合成、制药等。 6楼 【甲酸钠】化学式HCOONa·2H2O式量104.04。无色晶体,稍有甲酸气味。易溶于水和甘油,微溶于乙醇。熔点253(无水物),有毒。强热时分解为氢和草酸钠。用做化学分析试剂,以测定砷和磷的含量,还用作消毒剂、媒染剂等。用碳酸氢钠跟甲酸反应,使溶液保持碱性,除去Fe3+、过滤、在滤液中加入甲酸,使溶液呈弱酸性后,蒸发、结晶即得本品。 【重铬酸钠】别名红矾钠,化学式Na2Cr2O7·2H2O,式量298,浅黄红色单斜晶系针状或片状晶体,高于30时失去部分结晶水,84溶于结晶水,110完全转为无水物。无水物是橙红色粉末。比重为2.5,320熔融,有极强的吸水性,极易溶于水并形成具有酸性的橙黄色溶液。400时分解放出氧气。用做分析试剂、氧化剂和防腐剂等。还用于有机合成和电镀工业。将铬酸钠溶于少量水中,加硫酸后,蒸发、结晶、得到本品。 【钠汞齐】是钠和汞的合金,呈银白色,钠的含量在1%以下的汞齐为液体,含钠为1~2.5%者为面团状,含2.5%以上者为固体结晶。放置空气中,跟空气中的氧气和水反应,在表面上覆盖一层氢氧化钠薄膜。跟水反应,生成氢氧化钠放出氢气。钠汞齐比纯钠反应缓慢,用做还原剂,也用于制造氢气。将汞加热到150~200后加入钠,即可制得。 【苏打】见碳酸钠条。 【纯碱】见碳酸钠条。 【小苏打】见碳酸氢钠条。 【大苏打】见硫代硫酸钠条。 【海波】见硫代硫酸钠条。 【芒硝】见硫酸钠条。 【烧碱】见氢氧化钠条。 【苛性钠】见氢氧化钠条。 【硼砂】见四硼酸钠条。 【智利硝石】见硝酸钠条。 【水玻璃】见硅酸钠条。 【红矾钠】见重铬酸钠条。 【食盐】见氯化钠条。 【钾】元素符号K,原子序数19,原子量39.10,核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1,位于第四周期第Ⅰ主族,银白色有金属光泽的金属,密度0.86克/厘米3,柔软,有延展性和导热、导电性,熔点63.65,沸点774。第一电离能为418.86千焦/摩尔,电负性0.8,化合价+1,化学性质活泼,在空气中跟氧气强烈反应生成K2O和过氧化钾K2O2,燃烧时有紫色火焰生成超氧化钾KO2,钾跟氢气在加热条件下生成氢化钾KH,钾跟卤素等非金属剧烈反应,跟水反应剧烈,生成氢气和氢氧化钾,同时燃烧,燃烧时有紫色火焰。钾同盐酸等剧烈反应,放出氢气,几乎达到爆炸程度。钾在自然界中主要以化合态存在,钾在地壳中的含量占第七位,在海水中钾元素的百分含量占第六位。1807年,英国化学家戴维在电解熔融氢氧化钾时发现了钾。工业上还用电解熔融的氯化钾或氢氧化钾来制钾,将钠蒸气通入熔融的氯化钾中,在高温下钠把钾从氯化钾中还原出来形成钠钾合金,钾的沸点比钠低,在分馏塔中把钾分离出来。反应式如下 ? 钾在有机合成中用做还原剂。制电子管时常用钾来吸收真空管内剩余的氧气和水气。用钾来制钠钾合金,含77.2%钾和22.8%钠的合金熔点为-16.4,常温下为液态,有较高的热容,因此用它做核反应堆的冷却剂。 【氧化钾】化学式K2O,式量94.2。白色固体,密度2.32克/厘米3,350时分解。易潮解,易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾,氧化钾是碱性氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。 2KNO3+10K=6K2O+N2↑ 【过氧化钾】化学式K2O2,式量110.2。白色无定形固体。熔点490,高温下分解。易潮解,跟水反应生成氢氧化钾,放出氧气。溶于稀硫酸生成过氧化氢;过氧化钾能吸收二氧化碳并放出氧气。是强氧化剂。在熔融的氢氧化钾中通入氧气,即有K2O2生成,在线,也能制得过氧化钾。 【超氧化钾】化学式KO2,式量71.1。橙黄色晶体,熔点380。超氧化钾中含有超氧离子O-2,其中含有三电子键,稳定性比K2O2差,是强氧化剂。跟水剧烈反应,产生氧气和过氧化氢。 2KO2+2H2O=2KOH+O2↑+H2O2 超氧化钾跟二氧化碳反应,放出氧气。 7楼 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑ 常用于急救用的呼吸面具中。钾在过量空气中燃烧可生成超氧化钾。 【氢化钾】化学式KH,式量40.1。白色固体,属于离子晶体,盐型氢化物,其中氢为H-离子。不稳定,加热不待熔化即分解,和水作用放出氢气。 KH+H2O=KOH+H2↑ 钾在300~400的氢气流中生成氢化钾。 【氢氧化钾】化学式KOH,式量56.11。亦称苛性钾。白色固体,密度2.044克/厘米3,熔点360.4,沸点1320~1324。易潮解,极易溶于水并放出大量的热。有强腐蚀性。强碱性,可跟酸、酸性氧化物以及某些盐反应。在潮湿空气中易吸收二氧化碳、水蒸气生成碳酸钾。可用于制液体肥皂,制钾盐,也用于雕刻、电镀方面。工业上用电解氯化钾浓溶液或用碳酸钾跟石灰乳反应制取。 【氟化钾】化学式KF·2H2O,式量94.13。无色单斜结晶或白色结晶性粉末。可潮解,易溶于水,水溶液显碱性,不溶于醇。熔点41,能腐蚀玻璃和陶瓷,有毒。无水物熔点846,沸点1505,密度2.48克/厘米3。可用做分析试剂,如钽的微量分析。也可用做络合物的形成剂,掩蔽剂,细菌抑制剂,以及玻璃的浸蚀。在聚氯乙烯反应器中用氢氟酸跟碳酸钾反应来制备。 【氟化氢钾】化学式KHF2(或KH3F4),式量78.11。亦称酸式氟化钾,是氢氟酸的酸式盐。无色等轴晶系结晶,密度2.369克/厘米3。在干燥空气中较稳定,在潮湿空气中吸收水蒸气潮解,同时释放出氟化氢,有腐蚀性,加热到310即释放出氟化氢。电解熔融的氟化氢钾可得到氟。工业上用于制氟,雕刻玻璃,或用做防腐剂。用碳酸钾或氢氧化钾跟适量的氢氟酸反应,经浓缩、结晶即得。向饱和的氟化钾溶液中通入氟化氢也能制取。 【氯化钾】化学式KCl,式量74.55。无色等轴系晶体(常呈长柱状),密度1.984克/厘米3,在空气中稳定,熔点770,沸点1417。易溶于水,不溶于无水乙醇。农业上用做钾肥,但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用,工业上常用它制钾和钾的化合物。医疗上用它防治缺钾症。分离光卤石可制得。 【溴化钾】化学式KBr,式量119.02。无色等轴有光泽晶体,密度2.756克/厘米3,熔点734,沸点1435,有潮解性,易溶于水。有咸味,见光颜色变黄,能溶于醇和甘油。用做分析试剂,制备摄影用感光乳剂,医药上用做神经镇静剂。用碳酸钾溶液跟溴化铁溶液反应,过滤、蒸浓、结晶即得。 【碘化钾】化学式KI,式量166.01。无色或白色立方晶体或粉末,密度3.13克/厘米3,熔点681,沸点1330,极易溶于水、醇、丙酮和甘油,不溶于醚。微有潮解性,久置或见光可变黄。应防潮、避光保存。碘化钾是常用的分析试剂,可用来配制照像用的感光乳剂,医药上用它防治甲状腺肿大症和祛痰药。用碳酸钾跟氢碘酸或碘化亚铁溶液反应制备。 【硫化钾】化学式K2S·5H2O,式量200.33,无色透明或浅黄色结晶。有潮解性。在空气中能逐渐氧化变质。溶于水,水溶液显碱性,溶于乙醇和甘油,不溶于醚。60时溶于结晶水中,无水物熔点840,密度1.805克/厘米3。应密封保存。多用于分析试剂,可用于脱毛剂、杀虫剂、制药工业。 【硝酸钾】化学式KNO3,式量101.10。无色晶体或白色粉末,密度2.109克/厘米3,熔点333,在400时分解成亚硝酸钾和氧气。有潮解性,易溶于水,微溶于醇。与有机物接触摩擦或撞击能引起燃烧和爆炸。常用做分析试剂、氧化剂、化学肥料。用以配制黑火药,制取钾盐。有天然产物,也可用硝酸钠和氯化钾的混合饱和溶液分步结晶、重结晶制得。 【亚硝酸钾】化学式KNO2,式量85.1,白色或浅黄色粒状结晶。有潮解性,密度1.92克/厘米3,熔点440,易溶于水,水溶液呈碱性。与有机物接触摩擦或撞击,能引起燃烧或爆炸。应防潮、避光,密封保存。用做分析试剂、有机合成、钢铁试剂。工业上将亚硝酸钠和碳酸钾溶液混合,利用碳酸钠的溶解度比亚硝酸钾小的特性蒸发溶液,分步结晶,即得亚硝酸钾。 8楼 【硫酸钾】化学式K2SO4?,式量174.27。无色菱形晶体,密度2.66克/厘米3,熔点1069,易溶于水而不溶于乙醇。用做分析试剂、肥料、药物。可用以制钾盐,制玻璃。用硫酸跟氯化钾或氢氧化钾反应制得。 【亚硫酸钾】化学式K2SO3,式量158.25。白色晶体或粉末。易溶于水,微溶于醇。在空气中逐渐被氧化成硫酸盐,遇稀酸分解放出二氧化硫。应密封保存。可做印染工业的还原剂,照像用显影液或定影液的保护剂,羊毛、蚕丝的漂白剂,有机合成的加成剂等。将二氧化硫通入碳酸钾溶液即可制得。 【碳酸钾】化学式K2CO3,式量138.21。白色结晶粉末,密度2.428克/厘米3,熔点891,在潮湿空气中潮解,易溶于水,水溶液呈碱性。用做分析试剂,熔融硅酸盐和不溶性硫酸盐时的助熔剂,还可做制硬质玻璃、钾肥皂、钾化合物的原料。农业上用做钾肥。可从草木灰浸液中提取。 【碳酸氢钾】化学式KHCO3,式量100.119。无色单斜晶系晶体,密度2.17克/厘米3,在空气中稳定,能溶于水,水溶液有极弱的碱性,难溶于乙醇中。100时KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2。用做分析试剂。向KOH的80%酒精溶液中通入CO2,可制得极纯的碳酸氢钾。 【磷酸钾】化学式K3PO4·7H2O或K3PO4·3H2O,前者式量为338.37,后者为266.31。白色结晶,有潮解性。易溶于水,水溶液呈碱性,不溶于乙醇。用做分析试剂,硬水软化剂,制造液体肥皂,用做肥料。在磷酸氢钾溶液中加入氢氧化钾溶液,结晶制得。 【磷酸氢二钾】化学式K2HPO4·3H2O,式量228.22。无色片状或针状晶体或白色颗粒。有潮解性,易溶解于水,水溶液呈弱碱性,易溶于乙醇。密度2.33克/厘米3,灼烧后生成焦磷酸钾K4P2O7。用做分析试剂、缓冲剂、制药原料。让磷酸跟碳酸钾溶液反应,再加入少量KOH至溶液使酚酞呈玫瑰红色时,蒸发结晶制得。 【磷酸二氢钾】化学式KH2PO4,式量136.09。无色柱状晶体或白色粉末。易溶于水,水溶液显弱酸性。不溶于乙醇。熔点252.6熔成无色透明液体,冷却后变为不透明的玻璃状物质偏磷酸钾 KH2PO4=KPO3+H2O 用做分析试剂、缓冲剂、制药原料,还用于制压电元件、电光学元件。让磷酸跟氢氧化钾或碳酸钾在溶液中反应到呈弱酸性时,蒸发、结晶制得本品。 【氯酸钾】化学式KClO3,式量122.55。无色带珠光的小片,或为六角的单斜晶系晶体。在空气中稳定,溶于水,水溶液呈中性。密度2.34克/厘米3。溶于50%乙醇。熔点356。加热到400时分解出氧气和氯化钾,是很强的氧化剂。跟硫、磷等接触摩擦或撞击发生爆炸。用做分析试剂、强氧化剂,实验室制氧气,用以制发令纸、火柴、烟火、医药、消毒剂等。氯酸钠跟氯化钾溶液混合,利用KClO3和NaCl的溶解度受温度变化的影响不同分步结晶制得。 【高氯酸钾】化学式KClO4,式量138.56。无色透明菱形晶体,密度2.52克/厘米3,溶于水,不溶于乙醇。别名过氯酸钾。在610左右熔融,同时分解为KCl和O2。与有机物、磷、硫等接触、摩擦或撞击,能引起燃烧和爆炸,是一种强氧化剂。用做分析试剂和氧化剂。KCl跟NaClO4溶液混合,利用KClO4比NaCl的溶解度受温度变化的影响不同,分步结晶析出KClO4。 【高锰酸钾】化学式KMnO4,式量158.03。俗名灰锰氧。黑紫色的菱形晶体,有金属光泽,密度2.7克/厘米3。溶于水,易溶于甲醇,丙酮中。遇乙醇即分解。高于240时分解,生成锰酸钾、氧气和二氧化锰。跟甘油、蔗糖、樟脑等混合,可引起燃烧或爆炸,是强氧化剂。用于钡、银、硫酸盐的微量分析,铁、钒、锡的测定,氧化—还原的滴定等。还用做氧化剂,消毒杀菌剂和有机物的合成等。将软锰矿跟氢氧化钾共熔得锰酸钾,再将它溶于碱性溶液中电解制得。 【锰酸钾】化学式K2MnO4,式量197.14。绿色细小菱形晶体,溶于水形成不稳定的溶液,在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化成高锰酸钾。190时分解,有较强氧化性,用做氧化剂、媒染剂、消毒剂等。用熔融的氢氧化钾或碳酸钾跟二氧化锰反应制取,或用高锰酸钾饱和溶液跟氢氧化钾溶液混和共煮、结晶、制备。 9楼 【氰化钾】化学式KCN,式量65.12。无色立方晶体或白色粒状粉末。密度1.52克/厘米3,熔点634.5。有剧毒。易溶于水,水溶液显碱性。稍溶于乙醇,溶于甘油。易潮解,吸收空气中的水分和二氧化碳,逐渐分解放出苦杏仁气味。在空气中或者加入氧化性强的金属氧化物熔融时,氰化钾即吸收氧生成氰酸钾KCNO。氰化钾水溶液长期储存或加热至沸腾时生成甲酸钾并放出氨 KCN+2H2O=NH3↑+HCOOK 【硫氰酸钾】别名硫氰化钾,化学式KSCN,式量97.18。无色晶体,有潮解性,密度1.886克/厘米3,易溶于水并急剧降温。还易溶于酒精和丙酮。熔点173。加热到430时变蓝,冷却后重新变为无色。500时分解。用做分析试剂,致冷剂,还用于制医药和照像业。硫氰酸铵溶液跟氢氧化钾溶液混合共热,除氨后结晶制得本品。 【铁氰化钾】俗名赤血盐,化学式K3[Fe(CN)6],式量329.25,深红色晶体或黄色粉末,有毒。密度1.85克/厘米3,溶于水,不溶于乙醇。见光或在水溶液中都不稳定,加热时分解。在碱性介质中是强氧化剂。铁氰化钾跟稀硫酸混合加热时即分解放出剧毒的氢氰酸。和浓硫酸作用时放出一氧化碳。跟亚铁盐溶液反应时可生成蓝色沉淀。用于印染、电镀、制革工业,也用于制颜料、晒蓝图等。还用于测定锌的试剂、无机络合物的合成、影片洗印等方面。将氯气通入亚铁氰化钾溶液中可制得本品。 【亚铁氰化钾】俗名黄血盐,化学式K4[Fe(CN)6]·3H2O,式量422.41。浅黄色单斜晶体。常温下稳定。密度1.88克/厘米3,加热至100即失去结晶水变成白色固体。强热分解放出氮气并生成氰化钾和碳化三铁。能溶于水而不溶于乙醇和中。水溶液长期放置则逐渐分解,在日光下分解更快。亚铁氰化钾溶液跟铁的盐溶液反应生成普鲁士蓝沉淀,跟亚铁盐溶液反应生成红褐色沉淀。用于钯、银、锇、铀的点滴分析,照相用的显影剂,还可用以制颜料。亚铁氰化钾在有酸或酸性盐存在,特别在加热时,则分解放出剧毒的氢氰酸。亚铁氰化钙溶液跟碳酸钾溶液共热,浓缩结晶即得。 【硫酸铬钾】别名铬矾。化学式KCr(SO4?)2·12H2O,式量499.39。黑紫色有光泽的结晶或浅紫色颗粒或粉末。溶于水,溶液凉时为紫色。热时为绿色,不溶于醇。有毒。89熔于结晶水。用于分析试剂,照像制版。 【铬矾】见硫酸铬钾条。 【铬酸钾】化学式K2CrO4,式量194.20。黄色斜方晶体,密度2.732克/厘米3,熔点968.3。溶于水成深黄色溶液,溶液中性,不溶于酒精及中。性毒。有氧化性。水溶液中加入硫酸后溶液变成橙红色,这是由于生成了重铬酸钾的原故 2K2CrO4+H2SO4?=K2CrO7+K2SO4?+H2O 铬酸钾加热变成红色,冷却后又重新变为黄色。用做氧化剂,媒染剂和金属防锈剂。还用于银、钡等的微量分析、鞣革、制药等。把磨细的铬铁矿跟氢氧化钾、石灰石一起煅烧后,再加入硫酸钾溶液,便可制得铬酸钾。 【重铬酸钾】化学式K2Cr2O7,式量294.18。别名红矾钾。红色单斜或三斜有光泽的晶体。密度2.676克/厘米3,熔点398,溶于水,水溶液显酸性,不溶于乙醇。500分解,生成铬酸钾和三氧化二铬。有强氧化性,是重要的氧化剂。跟有机物接触摩擦或撞击能燃烧或爆炸。在冷溶液中可以氧化硫化氢、亚硫酸、碘化氢和亚铁离子等。加热时可氧化盐酸、氢溴酸,在这些反应中重铬酸钾被还原成三价铬离子。饱和的重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物叫做铬酸洗液,实验室中用于洗涤化学玻璃器皿。用它做基准试剂、氧化剂、氧化还原滴定剂、微量分析中测定氯的含量,制颜料,还应用于有机合成、鞣革、电镀等。重铬酸钠跟硫酸钾或氯化钾溶液混合反应后分步结晶,可制得本品。 【过硫酸钾】别名过二硫酸钾。化学式K2S2O8,式量270.33。无色或白色细小的三菱形晶体,慢慢结晶时为大片晶体。密度2.48克/厘米3。溶于水,水溶液显酸性,不溶于乙醇。加热低于100时即开始放出氧气。跟某些金属盐溶液反应时,K2S2O8即分解为H2SO4?、K2SO4?及O2,这些能形成过氧化物的金属(如Mn、Ni、Co、Pb等)在有碱存在下能形成黑色过氧化物沉淀。有强氧化性。用做分析试剂、强氧化剂、塑料引发剂、影片洗印等。还可用做漂白剂、防腐剂。由电解硫酸钾的浓溶液或由过硫酸铵跟碳酸钾溶液反应制取。 10楼 【草酸钾】别名乙二酸钾。化学式K2C2O4·H2O,式量184.22。无色晶体或白色晶体粉末。在干燥空气中易风化,密度2.08克/厘米3,在160时失去结晶水,变为不透明物。饱和溶液有弱碱性。用做分析试剂,防止血液凝固,还用于制药工业和影片洗印等。将碳酸钾放入草酸热溶液中至溶液对酚酞显弱碱性时,结晶即可制得。 【碘酸钾】化学式KIO3,式量214.01。无色、无光泽或乳白色等轴晶体,密度3.89克/厘米3,易溶于水而不溶于乙醇,水溶液显中性。熔点560(部分分解),温度更高时,分解生成碘化钾和氧气。碘酸钾有强氧化性,是强氧化剂,跟有机物混合经撞击即行爆炸。用做分析试剂、基准试剂、氧化剂、氧化还原滴定剂等。由氯酸钾跟盐酸及碘反应先制成酸式碘酸钾KIO3·HIO3;再使之跟氢氧化钾溶液反应,即可制得。 【溴酸钾】化学式KBrO3,式量167。无色结晶或粉末。溶于水,微溶于乙醇。密度3.24克/厘米3。在434时熔融并分解为溴化钾和氧气。有强氧化性,干燥的溴酸钾能使某些有机物(如酒精、甘油等)燃烧。用做分析试剂,氧化剂等。电解溴化钾的热溶液可制得本品。 【氰化金钾】别名氰金酸钾。化学式KAu(CN)4,式量340.14。无色或微黄色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,有毒,用于镀金。 【氯铂酸钾】化学式K2PtCl6,式量486。橙黄色晶体或粉末。微溶于水,不溶于乙醇。熔点250(分解)。用于分析试剂,催化剂,电镀业。 【赤血盐】见铁氰化钾条。 【黄血盐】见亚铁氰化钾条。 【硫氰化钾】见硫氰酸钾条。 【硝石】见硝酸钾条。 【苛性钾】见氢氧化钾条。 【红矾钾】见重铬酸钾条。 【过氯酸钾】见高氯酸钾条。 【过二硫酸钾】见过硫酸钾条。 【过锰酸钾】见高锰酸钾条。 【灰锰氧】见高锰酸钾条。 【山奶钾】见氰化钾条。 【乙二酸钾】见草酸钾条。 【铷】元素符号Rb,原子序数37,原子量85.47,核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p65s1,在周期表中位于第五周期A族。原子金属半径247.5皮米(Pm),离子半径147皮米,第一电离能405千焦/摩尔,电负性0.8,主要氧化数+1。银白色有金属光泽,质软,硬度为0.3,密度为1.532克/厘米3(固),1.475克/厘米3(液),熔点38.39,沸点688,电导性7.7。化学性质极活泼,在空气中很快形成氧化层而失去光泽并自燃生成深棕色的超氧化物RbO2。臭氧跟氢氧化铷反应可生成臭氧化铷,铷跟氯气或溴猛烈反应燃烧形成火焰,不跟氮气反应。铷跟水剧烈反应并发生爆炸,跟温度低于-100的冰也能发生剧烈的反应,生成氢气和氢氧化铷。跟氢气化合生成氢化铷。它是碱金属氢化物中最不稳定的一种,加热不待熔化即行分解,铷平时保存在煤油里。铷的蒸气在180时显绛红色,高于250时则变为橙黄色。铷有优异的光电性能,铷原子受光的照射时会激发释放出电子,利用这种特性,可把铷喷镀在银片上,制成光电管,广泛应用于电影、电视、自动控制设备中。由于铷能强烈地跟氧气化合,制造真空管时用做吸氧剂。铷汞齐用做催化剂。有些铷的化合物用于医药。1861年德国的本生和基尔霍夫,用光谱分析的方法从云母提取物中发现了铷,并根据谱线的颜色命名为铷(原意是暗红)。铷在自然界很少,而且分散,海水中含量较多,用重结晶法从海水中提取氯化铷。可用电解熔融氯化铷的方法制备铷,但有危险,工业上主要用钙或镁在700~800和真空条件下还原氯化铷制取铷 ? 铷的沸点比钙低,便于分离收集。 【铯】元素符号Cs,原子序数55,原子量132.9,外围电子层排布6s1,原子半径265.4皮米,离子半径167皮米,第一电离能371千焦/摩尔,电负性0.7,主要氧化数+1,银白色金属,质软而轻,密度1.8785克/厘米3,硬度0.2,电导性4.8。在自然界中铯是碱金属里最活泼的,能跟氧剧烈反应生成多种氧化物的混和物,在空气中常温下铷能自燃,生成红黄色晶体超氧化铯CsO2,铯不跟氮反应,可在高温下跟氢气化合生成较稳定的氢化物CsH,跟卤素能剧烈反应生成稳定的卤化物。不仅在常温下,甚至温度低到-116时铯跟水都可发生爆炸性的反应,生成氢氧化铯和氢气。氧化铯跟水反应时燃烧甚至爆炸,生成氢氧化铯。铯对光特别灵敏,光照射下,铯容易释放出电子,因此,铯单质主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、红外信号灯、以及光学自动控制仪器,还用于电子管的吸氧剂。医疗中用铯盐做药物。同位素铯-137,可用来治疗癌症。1860年德国本生和基尔霍夫在对矿泉的提取物进行光谱实验时,发现了铯,并根据谱线的颜色命名为铯(原意是天蓝)。铯在自然界分布少而分散,主要有氯化铯存在于海水或光卤石中,主要矿物有铯榴石、绿柱石等。工业上用镁或钙在700~800和真空条件下还原氯化铯制取铯 ? 加热叠氮化铯CsN3也可分解生成铯。 【钫】化学符号Fr,原子序数87,原子量223,外围电子层排布7s1,位于第七周期A族。是放射性元素,已知钫的同位素半衰期都很短,钫-223的半衰期最长仅有22分钟,其化学性质只能在痕量范围内研究,是最重最活泼的碱金属元素,盐类都是水溶性的。1939年法国佩里(女)首先从铀-235的蜕变产物中发现了钫的同位素钫-223,佩里为了纪念她的祖国,命名该元素为钫(原意法兰西)。

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